Question

6．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 7.2 g CaO₂晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 N_A
• B． 在標(biāo)況下，22.4LHF和22.4LC₂H₄原子個(gè)數(shù)比為1：3
• C． 將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺數(shù)目為N_A
• D． 0.1 mol H₂O₂分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、求出7.2g CaO₂晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CaO₂晶體由一個(gè)鈣離子個(gè)一個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析；
B、標(biāo)況下HF為液體；
C、將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）；
D、雙氧水中含2條極性共價(jià)鍵．

解答 解：A、7.2g CaO₂晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，而CaO₂晶體由一個(gè)鈣離子個(gè)一個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈣中含0.2N_A個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），由于顯中性，故n（H⁺）=n（OH^-），則n（NH₄⁺）=n（Cl^-）=1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C正確；
D、雙氧水中含2條極性共價(jià)鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2N_A條極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．