Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ?mol^-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A、1.4g CO完全燃燒放出熱量為28.3kJ
• B、CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）△H=-509kJ?mol^-1
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ?mol^-1
• D、CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應放出226kJ熱量時，電子轉移為2×6.02×10²³

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、據CO燃燒的熱化學方程式分析；
B、利用蓋斯定律解答；
C、根據熱化學方程式中熱量與物質的量之間的關系、物質由固態變氣態吸收熱量以及蓋斯定律來解答；
D、據所給熱化學方程式分析；

解答： 解：A、據CO燃燒的熱化學方程式分析可知，2.8gCO完全求算放熱28.3KJ，故A錯誤；
B、題目中

1式

2

+2式為：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，故B正確；
C、題目中第二個方程的2倍為：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本題中的CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C錯誤；
D、反應Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ?mol^-1，每有1molNa₂O₂（s）反應．轉移1mol電子，放熱226KJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了燃燒熱的概念、單位、蓋斯定律等知識，試題的綜合性較強，有一定的難度．