Question

將0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最終結果是（　　）

• A、得到混濁液體
• B、得到澄清透明溶液
• C、溶液中無NaAlO₂
• D、溶液pH=7

Answer 1

考點：鋁的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁投入到一定量的NaOH溶液中，發生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.1mol鋁消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO₂，有0.2molNaOH剩余，再滴入120mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，加入的硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，0.2molNaOH需0.1molH₂SO₄中和，剩余0.02molH₂SO₄，即0.04molH⁺，氫離子和偏鋁酸根離子先后發生AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，因0.1molNaAlO₂，需0.1mol的氫離子全部轉化成氫氧化鋁沉淀，顯然0.04molH⁺，量不足，最終只有沉淀，沉淀不溶解．

解答： 解：100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol，120mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，n（H₂SO₄）=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol，0.1mol鋁投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應，發生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.1mol鋁消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO₂，有0.2molNaOH剩余，再滴入0.12mol的H₂SO₄溶液，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，消耗0.1molH₂SO₄，剩余0.02molH₂SO₄，即0.04molH⁺，氫離子和偏鋁酸根離子先后發生AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃ ↓，H⁺消耗完全，生成0.04molAl（OH）₃沉淀，由于H⁺量不足，最終只有沉淀，沉淀不溶解．
A．最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀和0.06molNaAlO₂溶液，得到渾濁液體，故A正確；
B．最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C．最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀和0.06molNaAlO₂溶液，故C錯誤；
D．最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀和0.06molNaAlO₂溶液，偏氯酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了鋁及其化合物的性質，掌握鋁和堿的反應，以及偏鋁酸鹽和酸的反應時解答的關鍵，題目難度中等．