Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，13.8g NO₂氣體溶于足量水，轉移電子數為0.2N_A
• B、標準狀況下，22.41．CH₃CI含有的原子數為5N_A
• C、0.5mo1O₂與11.2LO₂所含的分子數一定相等
• D、常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合NO₂與水的反應來分析；
B、根據n=

V

Vm

并結合CH₃CI的分子式來計算；
C、狀態不明確，氣體摩爾體積的值不確定；
D、根據乙烯和丙烯的最簡式相同，計算分析判斷．

解答： 解：A、13.8g NO₂氣體的物質的量n=

m

M

=

13.8g

46g/mol

=0.3mol，而根據NO₂與水反應的化學方程式：3NO₂ +H₂O=2HNO₃+NO，當反應掉3molNO₂時轉移2mol電子，故0.3molNO₂轉移0.2mol電子，即0.2N_A個，故A正確；
B、標準狀況下，22.4LCH₃CI的物質的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根據一氯甲烷的分子式CH₃CI可知，1molCH₃CI含有的原子數為5N_A，故B正確；
C、狀態不明確，氣體摩爾體積的值不確定，11.2LO₂的物質的量不一定是0.5mol，故C錯誤；
D、乙烯和丙烯最簡式相同，14g由乙烯和丙烯最簡式CH₂的物質的量為1mol，含有碳原數為N_A，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，在掌握公式的使用的基礎上熟悉物質的分子組成是解題關鍵．