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NO和NO₂通入NaOH溶液中有如下反應：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，將m mol NO₂和n mol NO通入a mol/L的NaOH溶液，沒有氣體放出，問所需NaOH溶液的體積最少是多少？

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響,化學方程式的有關計算

專題：氮族元素

分析：依據反應特征分析，鈉元素守恒，氮元素守恒且氮元素物質的量和鈉元素物質的量相同，據此計算；

解答： 解：NO和NO₂通入NaOH溶液中有如下反應：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，沒有氣體放出，依據元素守恒分析反應特征可知，反應過程中鈉元素和氮元素物質的量相同，將m mol NO₂和n mol NO通入a mol/L的NaOH溶液，沒有氣體放出，設所需NaOH溶液的體積最少為x；
m+n=xa
x=

m+n

L
答：所需NaOH溶液的體積最少是

m+n

L；

點評：本題考查了化學方程式計算應用，主要是元素守恒的分析判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）

A、常溫常壓下，13.8g NO₂氣體溶于足量水，轉移電子數為0.2N_A

B、標準狀況下，22.41．CH₃CI含有的原子數為5N_A

C、0.5mo1O₂與11.2LO₂所含的分子數一定相等

D、常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為

．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有

g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況的O₂為

L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產物分子中含4個甲基，則A可能的結構簡式為

；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內，它發生加聚反應，其產物的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃
（1）分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．

→

H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是

，被還原的元素是

．反應中1mol氧化劑

（填“得到”或“失去”）

mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出兩種制取溴乙烷的化學方程式，并注明反應類型．
①

②

（2）寫出丙烯發生聚合反應的化學方程式

．
（3）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴

（4 ）CH₃-CH（C₂H₅）-CH（C₂H₅）-CH₃的名稱

（5）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式

，該物質的名稱為

．
（6）有機物

的分子式是

．
（7）已知某有機物的結構簡式為：

．該有機物中所含官能團的名稱是

；該有機物發生加成聚合反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO₂均為4.48L（標準狀況），A、D燃燒所得的CO₂分別都是B、C、E的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發生加成反應，其中A可以轉化為D，B可以轉化為C，C可以轉化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、E無此性質；
④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發生取代反應．
據此，回答下列問題：
（1）寫出A、B結構簡式：A

，B

，C的電子式：

（2）寫出下列反應的化學方程式：A→D：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH₄（g）+H₂O（g）

高溫

催化劑

CO（g）+3H₂（g），已知有關反應的能量變化如圖（1、2）：

則該反應的焓變△H=

；
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖3，請回答：
①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是

；
②已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉化率為80%，用H₂表示的平均反應速率為

，該溫度下反應的平衡常數

（結果保留小數點后一位數字）；
③為進一步提高CH₄的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是

；
a．提高反應開始時的水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]
b．使用更高效的催化劑 c．增大壓強
（3）金屬鋁與堿性溶液反應也能生成氫氣，請寫出反應的離子方程式

；
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是

，從理論上分析，該電池工作過程中

（填“需要”或“不需要”）補充KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一種工業合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是

．
a．升高溫度 b．充入He c．加入催化劑 d．降低壓強
（2）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為

．
（3）CO₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH₃CH₂OH，反應的化學方程式

．以CH₃CH₂OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：

．
（4）已知尿素的結構簡式為

，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式

．
（5）已知CO₂+2NH₃

一定條件

CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成

噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要．復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

（1）火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態H₂O₂為助燃劑．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+

O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
則反應N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

，
（2）據報道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛星電，其工作原理如圖1所示．
則該電池的正極反應

（3）H₂O₂是一種不穩定易分解的物質．圖2是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖．
（4）某化學興趣小組欲測定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數據如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n（H₂O₂）（moL）	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一時刻向H₂O₂溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內H₂O₂的平均分解速率

．
（5）H₂O₂還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析．

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為

．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有

（按操作的順序填寫）．
A．過濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為

（小數點后面保留一位有效數字）．

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