Question

圖1是某學生設計的“寫字”趣味實驗，濾紙已用某溶液浸濕；圖2是

NaBH4

H2O2

燃料電池，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、圖2電池負極區的電極反應為BH

  - 4

  -8e^-+8OH^-═BO

  - 2

  +6H₂O
• B、圖2電池放電過程中，Na⁺從正極區向負極區遷移
• C、若圖1中若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a，b直接相連，則鉛筆芯C點處不會變色
• D、若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a，b分別與A，B電極相連，鉛筆芯C點處生成0．lmol I₂，則B電極消耗2mo1 H₂0₂

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、負極是BH₄^-發生氧化反應；
B、在電池中陽離子向正極移動；
C、原電池發生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色；
D、電解碘化鉀溶液時，陽極放電的是碘離子，據電子守恒分析．

解答： 解：A、燃料電池的負極是BH₄^-發生氧化反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O，故A正確；
B、在電池中陽離子向正極移動，所以Na⁺從負極區向正極區遷移，故B錯誤；
C、若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，構成原電池，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，故C錯誤；
D、若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，A極是負極，B極是正極，陽極放電的是碘離子，生成0.1mol碘失0.2mol電子，據電子守恒，B電極消耗0.1molH₂0₂，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷、電子守恒與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電子守恒的應用，注意化合價的變化．