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5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數目為0.3NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷中含己烷分子數目為NA
C．1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
D．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA

分析 A、溴苯中無碳碳雙鍵；
B、標況下己烷為液體；
C、甲醇的結構簡式為CH3OH；
D、求出CH4和C2H4混合物的物質的量，然后根據兩者均含4個氫原子來分析．

解答 解：A、苯環不是單雙鍵交替的結構，故溴苯中無碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、標況下己烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子數目，故B錯誤；
C、甲醇的結構簡式為CH3OH，故1mol甲醇中含3molC-H鍵即3NA條，故C錯誤；
D、標況下11.2LCH4和C2H4混合物的物質的量為0.5mol，而兩者均含4個氫原子，故0.5mol混合物中含2mol氫原子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列有關實驗的敘述中，正確的是①④⑥（填序號）．
①將濃鹽酸逐滴滴入裝有濃硫酸的燒瓶中，可以制取HCl氣體．
②配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發現液面又低于刻度線，此時須再加入蒸餾水至刻線
③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體．
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶．
⑤分液漏斗分液時，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體
⑥測定某溶液pH時，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，再與標準比色卡對比
⑦向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；
⑧測硫酸銅晶體中結晶水的含量至少需要稱量3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗中的操作、現象及結論都正確的是（　�。�
選項操作現象結論
A向甲苯中滴入少量濃溴水，充
分振蕩，靜置		下層接近無色說明甲苯與溴發生了
取代反應
B向蛋白質溶液中加入適量
CuSO4溶液并充分混合		溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分離、提純蛋白質
C溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸銀溶液溶液中出現淡黃色沉淀說明溴乙烷中含有溴元素
D向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5 min，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液并加熱混合液中無紅色沉淀出現說明淀粉沒有發生水解反應生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質間的轉化，通過一步反應不能實現的是（　�。�
A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．數十年來，化學工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些
重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+132kJ•mol-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3OH．
（3）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
則以甲醇制一氧化碳的反應為吸熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖1的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）．
（5）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．
由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在公園里，小明感覺很渴，買了一瓶“娃哈哈”礦泉水喝完后，走到有垃圾桶的地方準備扔掉礦泉水瓶，在公園里擺放著標有不同圖案的3個垃圾桶：您認為應將礦泉水瓶放入哪個垃圾桶？（　　）
A．B．C．D．A、B、C都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業生產甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態）完全燃燒后，恢復到原狀態放熱Q kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（2）工業上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發進行的原因反應是熵增加的反應．△S＞0．
（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染、可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．其工作原理如圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當電池中有2mol e-發生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為24g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知HCN的電離常數K=6.2×10-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　�。�
A．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（CN-）＞c（Na+）D．c（CN-）+c（OH-）=0.1

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