Question

18．已知HCN的電離常數K=6.2×10^-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　　）

• A． c（HCN）+c（CN^-）=0.2 mol•L^-1
• B． c（CN^-）＞c（HCN）
• C． c（CN^-）＞c（Na⁺）
• D． c（CN^-）+c（OH^-）=0.1

Answer 1

分析 物質的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，則混合溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol•L^-1；等物質的量濃度的HCN和NaCN混合后溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN^-水解程度，然后結合電荷守恒、物料守恒分析解答．

解答 解：A．根據物料守恒得：c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol•L^-1，故A正確；
B．因為HCN電離程度小于CN^-水解程度，所以溶液中存在c（CN^-）＜c（HCN），故B錯誤；
C．等物質的量濃度的HCN和NaCN混合后溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN^-水解程度，根據物料守恒知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，因為HCN電離程度小于CN^-水解程度，所以c（CN^-）＜c（Na⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1+c（H⁺）＞0.1mol•L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，題目難度中等，側重考查學生分析判斷能力，明確HCN電離程度與CN^-水解程度相對大小是解本題關鍵，注意D選項中采用代換方法解答，為易錯點．