| A． | 石油是混合物 | |
| B． | 油脂是天然高分子化合物 | |
| C． | 銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕 | |
| D． | 氨氣顯堿性，可用濃硫酸干燥 |
分析 A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物質；
B．高分子化合物的相對分子質量達到10000以上，油脂相對分子質量較��；
C．在海輪外殼裝銅塊，形成了Fe-Cu原電池，鐵為負極，加快了鐵的腐蝕；
D．氨氣與硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥．
解答 解：A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物質，具有多種成分，屬于混合物，故A正確；
B．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動性比鐵弱，鐵做負極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會加快船體的腐蝕速率，故C錯誤；
D．氨氣為堿性氣體，不能使用濃硫酸干燥，可以用堿石灰干燥，故D錯誤；
故選A．
點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護、氣體的干燥、高分子化合物的判斷等知識，題目難度中等，明確原電池原理、氣體的性質及干燥方法為的關鍵，注意掌握高分子化合物的概念，試題培養了學生的靈活應用能力．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 最高價氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4 | |
| B． | 氣態氫化物的水溶液堿性增強的順序是NH3、PH3、AsH3 | |
| C． | 隨著核電荷數的增大，其原子半徑減小 | |
| D． | 隨原子序數增大，氣態氫化物的穩定性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 反應中P得到電子 | |
| B． | 消耗1mol KClO3時，轉移5mol 電子 | |
| C． | 發令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒 | |
| D． | 氧化劑與還原劑的物質的量比為6：5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 氧化劑是HCl，還原劑是MnO2 | |
| B． | 每生成2 mol Cl2，轉移電子的物質的量是4 mol | |
| C． | 每消耗1 mol MnO2，表現還原作用的HCl為4 mol | |
| D． | Cl2既是氧化產物又是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA個 | |
| B． | 通常狀況下，NA 個CO2分子的體積為22.4L | |
| C． | 常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個數為NA個 | |
| D． | 物質的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個數為NA個 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題。
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O
Cu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 。
（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時溶液的pH= .(25℃時，NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5）
（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。
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