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19．100mL ρ=1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質的量是1.84mol，硫酸物質的量濃度是18.4mol/L．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算硫酸的物質的量，根據c=$\frac{1000ρw%}{M}$計算硫酸的物質的量濃度．

解答 解：100mL ρ=1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質的量是$\frac{100×1.84×98%}{98}$=1.84mol，硫酸物質的量濃度是$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．
故答案為：1.84mol，18.4mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度、物質的量的計算知識，注意公式的靈活應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下面的鍵線式表示維生素A的分子結構：
（1）該分子內含有20個碳原子，30個氫原子，1個氧原子；
（2）維生素A中氧的質量分數是10.5%．1mol維生素A最多可與5 mol H2發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數相等，0.5molH2O中有1.5mol原子．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　　）
A．石油是混合物
B．油脂是天然高分子化合物
C．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
D．氨氣顯堿性，可用濃硫酸干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．據報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電荷量可達現用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該電池的負極電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
電池在使用過程中，電解質溶液的pH降低，當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質量為28g
B．常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H2，轉移電子數為2NA
C．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子
D．1L1mol•L-1的氨水，含NA個NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子個數1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出相關的化學方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）按系統命名法命 （1）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（2）寫出下列有機物的結構簡式①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
（3）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一個峰（信號）的物質是A
A．CH3-CH3       B．CH3COOH C．CH3COOCH3   D．CH3COCH3
（4）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為CH2BrCH2Br請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是

A. Y的最簡單氫化物比R的穩定，Y的最簡單氫化物沸點比R的高

B. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W＞Z

D. Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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