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14．據報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電荷量可達現用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該電池的負極電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
電池在使用過程中，電解質溶液的pH降低，當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g．

分析 燃料電池中，負極為燃料失電子發生氧化反應，正極上發生的反應是氧氣得電子的過程，根據電子守恒可以計算甲醇的量．

解答 解：燃料電池中，負極為燃料失電子發生氧化反應，反應為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正極上發生的反應是氧氣得電子的過程，在堿性環境下的電極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-，則電池反應2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，所以使用過程中，電解質溶液的pH降低，轉移的電子為12mol，消耗甲醇2mol，當外電路通過1.2mole-時，消耗甲醇0.2mol，即6.4g，故答案為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；降低； 6.4．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，注意燃料電池電解質溶液的酸堿性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國在青藏高原發現了名為“可燃冰”的環保型新能源．？
（1）CH4可與Cl2反應，反應歷程如圖？
①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．
（2）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的負極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數點后1位），量取硫酸時應選用B規格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據計算結果，進行如下實驗操作，其中錯誤的是②③④（填序號）：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA個
B．通常狀況下，NA 個CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個數為NA個
D．物質的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個數為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④膠頭滴管，⑤500ml容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4             B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4       F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度偏低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快熱量散失，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏偏低．
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使濃度偏偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度偏低．
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏高；仰視則使濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．100mL ρ=1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質的量是1.84mol，硫酸物質的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在1L濃度為0.2mol•L-1Fe（NO3）3和1.5mol•L-1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　　）
A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應先不產生氣體后產生氣體
B．反應后產生13.44LH2（標準狀況）
C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol
D．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物           
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

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