Question

（1）常溫下，用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH為10，簡述測定該溶液的pH的操作方法是：

 

向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：

 

（2）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：

 

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考點：試紙的使用,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題,化學實驗基本操作

分析：（1）碳酸鈉中碳酸根離子結合水電離的氫離子，促成了水的電離；把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較；
（2）鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳；
（3）硫化鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．

解答： 解：（1）把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較；碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，促進了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的pH；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）硫化鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，為了防止發生水解，可以加入少量NaOH，使平衡向逆反應方向移動，從而抑制水解，
故答案為：NaOH．

點評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素．