Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣．已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄     正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
今若制取0.25mol Cl₂，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　　）

• A、0.25 mol
• B、0.35 mol
• C、0.50mol
• D、0.75mol

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據蓄電池的電極反應得電池反應式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根據串聯電路中轉移電子的物質的量相等進行計算．

解答： 解：制得Cl₂0.25mol轉移電子的物質的量=0.25mol×2=0.50mol，根據PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O知，當轉移電子的物質的量為0.50mol時需要硫酸的物質的量為

0.5mol

2

×2=0.5mol，
故選：C．

點評：本題考查了原電池和電解池有關的計算，明確串聯電路中轉移電子相等是解本題關鍵，再根據電子守恒進行解答，難度不大．