Question

一次實驗中，用密度為1.19g/cm³、HCl的質量分數為36.5%的濃鹽酸180ml跟MnO₂恰好完全反應，產生了5.6L（標準狀況）氯氣．試計算濃鹽酸的物質的量和被氧化的HCl的物質的量．（MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：利用c=

1000ρw

M

來計算濃度，再利用MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化來計算．

解答： 解：密度為1.19g/cm³、HCl的質量分數為36.5%的濃鹽酸，濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，氯氣是氧化產物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化，
則被氧化的HCl的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

×2=0.5mol，
答：濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，被氧化的HCl的物質的量為0.5mol．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應中原子守恒運用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意濃度與質量分數的換算，題目難度不大．