Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的含兩種元素的化合物．
已知：G為紅棕色粉末，反應①C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，改反應曾應用于鐵軌的焊接；
I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中E元素的質量分數為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為

 

；
（2）化合物I的電子式為

 

；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量為

 

g；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：G是一種紅棕色固體粉末，反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，為鋁熱反應，可推知C為Al、G為Fe₂O₃，B為Fe，H為Al₂O₃，由轉化關系可知A為O₂，I是一種常見的溫室氣體，應為CO₂，故D為碳，E能在I中燃燒，反應：2E+I→2F+D，則F為氧化物，化學式為EO，F中E元素的質量分數為60%，則E、O元素質量之比=60%：（1-60%）=3：2，故E的相對分子質量=16×

3

2

=24，故E為Mg，則F為MgO，據此解答．

解答： 解：G是一種紅棕色固體粉末，反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，為鋁熱反應，可推知C為Al、G為Fe₂O₃，B為Fe，H為Al₂O₃，由轉化關系可知A為O₂，I是一種常見的溫室氣體，應為CO₂，故D為碳，E能在I中燃燒，反應：2E+I→2F+D，則F為氧化物，化學式為EO，F中E元素的質量分數為60%，則E、O元素質量之比=60%：（1-60%）=3：2，故E的相對分子質量=16×

3

2

=24，故E為Mg，則F為MgO，
（1）①中反應的化學方程式為：：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（2）化合物I為CO₂，其電子式為，故答案為：；
（3）Fe₂O₃溶于鹽酸得到氯化鐵，氯化鐵與銅粉完全反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，1.6g Fe₂O₃的物質的量=

1.6g

160g/mol

=0.01mol，根據電子轉移守恒，需要Cu的物質的量=

0.01mol×2×1

2

=0.01mol，故至少需銅粉的質量為0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案為：0.64；
（4）C為Al，與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，難度中等，“G為紅棕色粉末，反應①應用于鐵軌的焊接”是推斷突破口，Mg在二氧化碳中燃燒時推斷的關鍵，注意元對素化合物性質的全面掌握．