Question

12．用1L某濃度的NaOH溶液吸收一定量的CO₂，所得溶液中CO₃^2-與HCO₃^-物質的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，則c（NaOH）為（　　）

• A． 2.0 mol/L
• B． 0.6 mol/L
• C． 1.7 mol/L
• D． 1.2 mol/L

Answer 1

分析 所得溶液中CO₃^2-與HCO₃^-物質的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，說明NaOH溶液與二氧化碳反應生成了Na₂CO₃和NaHCO₃，然后根據n=cV分別計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，然后利用Na元素守恒計算出氫氧化鈉的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出NaOH的濃度．

解答 解：所得溶液中CO₃^2-與HCO₃^-物質的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，說明反應后生成Na₂CO₃和NaHCO₃的濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，則1L該溶液中含有Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為：n（Na₂CO₃）=0.5mol/L×1L=0.5mol，n（NaHCO₃）=0.7mol/L×1L=0.7mol，
根據Na元素守恒可知，n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.5mol×2+0.7mol×1=1.7mol，
則溶液中NaOH的物質的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{1.7mol}{1L}$=1.7mol/L，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的化學計算能力．