Question

1．已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H⁺+X^-
②HY=H⁺+Y^-
③H₂Z=2H⁺+Z²⁺．
（1）HX、HY、HZ 三種酸分別是弱酸、強酸、強酸（填“強酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H₂Z 三種酸的物質的量濃度相同時，若三種酸的 PH 值分別是 a、b、c，則 a、b、c 的關系是為a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H₂Z 三種酸的物質的量濃度相同體積相同時，則氫離子的物質的量a、b、cc＞b＞a消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H₂Z 三種酸的氫離子的物質的量的濃度相同體積相同時，則若 HX、HY、H₂Z 三種酸的物質的量濃度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

Answer 1

分析 已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H⁺+X^-
②HY=H⁺+Y^-
③H₂Z=2H⁺+Z²⁺．
分析電離方程式可知，HX為弱酸、HY為強酸、H₂Z為強酸，
（1）若 HX、HY、H₂Z 三種酸的物質的量濃度相同時，HX存在電離平衡，H₂Z為二元酸，溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越��；
（2）若 HX、HY、H₂Z 三種酸的物質的量濃度相同體積相同時，二元酸溶液中氫離子濃度大，HX弱酸溶液中氫離子濃度小，一元酸和氫氧化鈉1：1反應，二元酸和氫氧化鈉1：2反應，據此分析消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積；
（3）若 HX、HY、H₂Z 三種酸的氫離子的物質的量的濃度相同體積相同時，弱酸溶質濃度大，一元強酸和二元強酸中二元酸溶質濃度小，弱酸消耗氫氧化鈉多，強酸溶液中氫離子濃度相同，消耗氫氧化鈉相同，據此分析消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積．

解答 解：已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H⁺+X^-
②HY=H⁺+Y^-
③H₂Z=2H⁺+Z²⁺．
分析電離方程式可知，HX部分電離為弱酸、HY全部電離為強酸、H₂Z全部電離為強酸，
（1）HX部分電離為弱酸、HY全部電離為強酸、H₂Z全部電離為強酸，若 HX、HY、H₂Z 三種酸的物質的量濃度相同時，HX存在電離平衡，H₂Z為二元酸，溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越小，設濃度都為1mol/L，則HX溶液中氫離子濃度小于1mol/L、HY溶液中氫離子濃度為1mol/L、H₂Z 溶液中氫離子濃度為2mol/L，若三種酸的 PH 值分別是 a、b、c，則a、b、c 的關系是為a＞b＞c，
故答案為：弱酸、強酸、強酸；a＞b＞c；
（2）若 HX、HY、H₂Z 三種酸的物質的量濃度相同體積相同時，二元酸溶液中氫離子濃度大，HX弱酸溶液中氫離子濃度小，氫離子的物質的量a、b、c大小關系為：c＞b＞a，一元酸和氫氧化鈉1：1反應，二元酸和氫氧化鈉1：2反應，消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關 系a=b=$\frac{1}{2}$c，
故答案為：c＞b＞a；a=b=$\frac{1}{2}$c；
（3）若 HX、HY、H₂Z 三種酸的氫離子的物質的量的濃度相同體積相同時，弱酸溶質濃度大，一元強酸和二元強酸中二元酸溶質濃度小，HX、HY、H₂Z 三種酸的物質的量濃度 a、b、c 的大小關系為：a＞b＞c，弱酸消耗氫氧化鈉多，強酸溶液中氫離子濃度相同，消耗氫氧化鈉相同，據此分析消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積為：．a＞b=c，
故答案為：a＞b＞c；a＞b=c；

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、酸堿反應定量關系、溶液PH大小比較、溶液濃度大小判斷等知識點，主要是弱電解質電離平衡的理解應用，題目難度中等．