Question

1．關于下列物質的結構或性質分析正確的是（　　）

• A． CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
• B． CH₃SH 的相對分子質量比CH₃OH大，因此前者的沸點高
• C． C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₆H₆是非極性分子
• D． 甲胺（分子式CH₃NH₂）的沸點比三甲胺[分子式（CH₃）₃N]的沸點高

Answer 1

分析 A．甲醛、二氧化碳分子中C原子價層電子對個數分別是3、2，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式；
B．含有氫鍵的物質熔沸點較高；
C．C₆H₆分子中含有12個σ鍵和1個大π鍵，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．含有氫鍵的物質熔沸點較高．

解答 解：A．甲醛、二氧化碳分子中C原子價層電子對個數分別是3、2，根據價層電子對互斥理論知C原子雜化方式分別為sp²、sp，故A錯誤；
B．含有氫鍵的物質熔沸點較高，甲醇中含有氫鍵但甲硫醇中不含氫鍵，所以甲硫醇的熔沸點低于甲醇，故B錯誤；
C．C₆H₆分子中含有12個σ鍵和1個大π鍵，正負電荷重心重合的分子為非極性分子，苯分子中正負電荷重心重合，所以為非極性分子，故C錯誤；
D．甲胺中含有氫鍵、三甲胺不含氫鍵，含有氫鍵的物質熔沸點較高，所以甲胺（分子式CH₃NH₂）的沸點比三甲胺[分子式（CH₃）₃N]的沸點高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子雜化方式判斷、物質熔沸點比較、分子極性判斷等知識點，為高頻考點，利用價層電子對互斥理論、氫鍵對物質熔沸點影響等知識點分析解答，易錯選項是C，注意：很多學生往往漏掉C-C之間存在的σ鍵而導致錯誤，為易錯點．