Question

12．120℃時，0.1mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到8.8gCO₂和3.6g水，則這兩種烴可能是下列的（　　）

• A． CH₄和C₃H₄
• B． C₂H₂和C₂H₆
• C． CH₄和C₃H₆
• D． CH₄和C₂H₆

Answer 1

分析 8.8gCO₂的物質的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，3.6g水的物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據原子守恒，則混合氣體的平均分子式為C₂H₄，結合平均C、H原子數目進行判斷．

解答 解：8.8gCO₂的物質的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，3.6g水的物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據原子守恒，則混合氣體的平均分子式為C₂H₄，
A．CH₄和C₃H₄按物質的量1：1混合，平均分子式為C₂H₄，故A符合；
B．C₂H₂和C₂H₆按物質的量1：1混合，平均分子式為C₂H₄，故A符合；
C．CH₄和C₃H₆平均H原子數目介于4～6之間，故C不符合；
D．CH₄和C₂H₆平均碳原子數目小于2，平均H原子數目大于4，故D不符合，
故選：AB．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法等．