Question

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發生如下反應：
m A（s）+n B（g）

 p C（g）+q D（g）達到平衡后，測得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數（ф）與溫度（T）時間（t）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動

B．化學方程式中n＞p+q

C．達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率

Answer 1

A、設容器的體積為VL，第一次平衡時B的物質的量為0.5Vmol，容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，B的物質的量為0.2Vmol，容器擴大前后B的物質的量減少，所以平衡向正反應方向移動，故A錯誤．
B、容器擴大后，平衡向正反應方向移動，容器內氣體的壓強減小，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，
所以n＜p+q，故B錯誤．
C、根據圖象中“先拐先平，數值大”知，T₁＜T₂，升高溫度，C在反應混合物中的體積分數（ф）降低，說明平衡向逆反應方向移動，即正反應方向是放熱反應，所以達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故C正確．
D、A是固體，增加或減少固體和液體的質量對化學平衡無影響，所以達到平衡后，增加A的量，不改變B的轉化率，故D錯誤．
故選C．