Question

垃圾焚燒發電產生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質，處理流程如圖：

（1）麻石洗滌塔中設置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內設置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進入，目的是

 

．
（2）若NO₂和NO氣體以物質的量之比1：1混合通入石灰水中，發生氧化還原反應生成一種正鹽和水，請寫出反應的化學方程式

 

；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示

 

；
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含

 

；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是

 

．

Answer 1

考點："三廢"處理與環境保護,氮的氧化物的性質及其對環境的影響

專題：元素及其化合物,化學應用

分析：（1）根據接觸面積越大，化學反應速率越快以及接觸的時間長反應充分；
（2）根據題目信息結合氧化還原反應規律確定產物并配平；根據鹽類的水解規律；
（3）根據煙氣中除去煙塵后，氣體是二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等，通入石灰水，二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鹽，少量的亞硫酸鹽被氧氣氧化；加入氫氧化鈉是為了提高堿性，生成Ca（OH）₂循環使用．

解答： 解：（1）據接觸面積越大，化學反應速率越快以及接觸的時間長反應充分，所以煙氣”從塔底進入，目的是增大接觸面積、延長反應時間，充分反應，
故答案為：增大接觸面積、延長反應時間，充分反應；
（2）氧化還原反應規律可知生成的鹽為Ca（NO₂）₂，反應的方程式為：Ca（OH）₂+NO₂+NO=Ca（NO₂）₂+H₂O；Ca（NO₂）₂ 是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，
故答案為：Ca（OH）₂+NO₂+NO=Ca（NO₂）₂+H₂O；NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（3）煙氣中除去煙塵后，氣體是二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等，通入石灰水，二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鹽，少量的亞硫酸鹽被氧氣氧化，故產物中有CaSO₃和CaSO₄，回收再生池中加入氫氧化鈉是為了提高堿性，生成Ca（OH）₂循環使用，
故答案為：CaSO₃和CaSO₄；提高堿性能生成Ca（OH）₂，以循環使用．

點評：本題考查了三廢處理及環境保護、化學方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見污染物組成、性質及正確的處理方法，能夠正確書寫常見反應的化學方程式、離子方程式，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．