Question

A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每個分子中均含有10個電子；C和D化合可得丁．各物質相互轉化關系如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表的位置

 

．
（2）戊的名稱為

 

；用途

 

（只寫一種）．
（3）寫出實驗室制取A反應的離子方程式

 

．
（4）常溫下A與足量的丙發生反應生成單質D，寫出該反應的化學方程式

 

．
（5）寫出足量E和稀硝酸反應的化學方程式：

 

．
（6）實驗室配制庚溶液的方法是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數D＜C，則D為氮氣、丙為NH₃，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl₂、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl₃，庚為FeCl₂，據此解答．

解答： 解：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數D＜C，則D為氮氣、丙為NH₃，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl₂、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl₃，庚為FeCl₂，
（1）E為Fe元素，在周期表的位置為：第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）戊為HClO，其名稱為：次氯酸，其用途：可以做漂白劑等，
故答案為：次氯酸；做漂白劑；
（3）實驗室制取A（氯氣）反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）常溫下A與足量的丙發生反應生成單質D，該反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（5）足量E和稀硝酸反應的化學方程式：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（6）實驗室配制氯化亞鐵溶液，要加入鹽酸防止水解，加入鐵粉防止氧化，具體實驗方法是：向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉，
故答案為：向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

點評：本題考查無機物推斷，乙、丙為10電子物質是推斷突破口，對學生的邏輯推理有一定的要求，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度較大，（6）中注意鐵鹽、亞鐵鹽溶液的配制．