在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)
＋yB(g)
zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 ( )
A．圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
B．200 ℃時，反應從開始到平衡
的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等于0.5
科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法或做法正確的是
A．通過蒸餾可以讓“地溝油”轉化而獲得汽油
B．用廢舊皮革生產藥用膠囊來提高原子利用率
C．天宮二號使用的碳纖維是一種新型的高分子化合物材料
D．PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染主要來自化石燃料的燃燒
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明 Na2CO3 和 NaHCO3 熱穩定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置并研究實驗原理，其中分析錯誤的是（ ）
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C．整個實驗過程中都沒有發現 A 燒杯的澄清石灰水變渾濁
D．加熱不久就能看到 A 燒杯的澄清石灰水變渾濁
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32 + H+ = HCO3-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的標準燃燒熱為283 kJ
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達到終點的現象是_________________。
（2）寫出KMnO4與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2的化學方程式：________________________。
（3）25℃時，用pH計測得0.10 mol·L－1草酸鈉溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2= 。
（4）CaC2O4是難溶于水的固體，受熱易分解，在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應： CaC2O4（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內生成CaO的質量為16.8g，則該段時間內υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）。
A．平衡不移動，CaO的質量不變
B．平衡發生移動，當CO的百分含量不變時達到新的平衡
C．平衡發生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數減小
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 該溶液中不一定含有SO42﹣ |
B | FeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水 | 滴加KSCN溶液，無明顯變化；滴加溴水后，溶液變紅 | 氧化性：Br2＞Fe3+ |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 | 產生無色氣體 | Na2O2沒有變質 |
D | 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 | 鋁箔熔化但不滴落 | 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al |
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式 。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 。
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的平衡常數的表達式為：
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為 。
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