下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO ，其原料為鋅、空氣和電解質溶液，則下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣在負極反應
B．負極還原反應，正極氧化反應
C．負極的電極反應為：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O
D．電池工作時溶液的pH降低
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗設計或操作正確的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去鋁箔上少量的氧化膜 | 將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解產生的 O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導管 |
C | 檢驗溶液中是否含有 Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
D | 證明 H2SO4 酸性比 H2CO3 強 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是__________mL。
（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）________。
A. 是amL B.是（50-a）mL
C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋
滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A 滴定管內液面的變化 B 錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)
＋yB(g)
zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 ( )
A．圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
B．200 ℃時，反應從開始到平衡
的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等于0.5
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列說法不正確的是( )
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO
＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）W2-離子的結構示意圖為 ，E元素在周期表中的位置為 ，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。
（2）經測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為 ，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。
（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是 。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式 ，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是 L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作、現象與所得結論一致的是
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸。 | 溶液生成紅褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3膠體 |
B | 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。 | 前者溶液變藍，后者有黃色沉淀。 | KI3溶液中存在平衡：I3- |
C | 將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色。 | 一定產生了乙烯。 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。 | 溶液褪色。 | CaCl2溶液有酸性。 |
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