下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明 Na2CO3 和 NaHCO3 熱穩定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置并研究實驗原理，其中分析錯誤的是（ ）
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C．整個實驗過程中都沒有發現 A 燒杯的澄清石灰水變渾濁
D．加熱不久就能看到 A 燒杯的澄清石灰水變渾濁
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有關它們的敘述:
①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；
②與水反應都是氧化還原反應；
③與水反應后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。
其中有關說法正確的是（ ）
A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是（ ）
A．1：6 
B．1：5 C．6：1 D．5：1
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗設計或操作正確的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去鋁箔上少量的氧化膜 | 將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解產生的 O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導管 |
C | 檢驗溶液中是否含有 Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
D | 證明 H2SO4 酸性比 H2CO3 強 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷 Na2SeO3 的作用是
A．作氧化劑 B．作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是__________mL。
（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）________。
A. 是amL B.是（50-a）mL
C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋
滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A 滴定管內液面的變化 B 錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)
＋yB(g)
zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 ( )
A．圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
B．200 ℃時，反應從開始到平衡
的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等于0.5
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原
料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖：
（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；
濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（2）加入FeS2時，發生反應②的離子方程式為 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
（4）煅燒時，發生反應④的化學方程式為 。
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