Question

【題目】已知相同溫度下電離常數K(HF)＞K(HCN)。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是

A. c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B. c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)

C. c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D. c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

Answer 1

【答案】D

【解析】鹽類水解中，越弱越水解，氫氟酸(HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強，則CN-水解程度大于F-離子的水解程度，則混合液中c(F-)＞c(CN-)，由于CN-和F-離子的水解，溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(F-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，c(HCN)＞c(HF)綜上所述得到：c(Na+)＞c(F-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(HF)＞c(H+)，故選D。