Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數目大于0.1NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA

C. 無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數為4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出137.0kJ熱量

Answer 1

【答案】A

【解析】A．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中含有H+數目0.1NA，加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離產生氫離子增多，故A正確；B.60g乙酸物質的量為1mol，與足量乙醇發生酯化反應，因為酯化反應為可逆反應，所以充分反應后斷裂的C-O鍵數目小于NA，故B錯誤；C．氣體狀態未知，Vm不確定，無法計算產生氫氣的物質的量，無法計算乙醇分子中共價鍵總數，故C錯誤；D．已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出的熱量與反應物的用量有關，故D錯誤；故選A。