【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 使用滴定管前要檢查是否漏液
B. 用簡易量熱計測定反應熱時，用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應，以達到良好的實驗效果
C. 用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5
D. 燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2 L CH3Cl含極性共價鍵數目為2NA
B. 0.1 L 1.0moI/LNa2S 溶液中S2—和 HS—總數為0.1NA
C. 22.4 g鐵粉與稀硝酸完全反應時轉移的電子數一定為1.2NA
D. 常溫常壓下，16 g 14CH4中所含中子數目為8NA
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【題目】常溫下，分別在溶液中發生如下反應：
（1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，
（2）2A2++B2=2A3++2B-,
（3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是()
A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-能發生
B．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反應中均被還原
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【題目】已知相同溫度下電離常數K(HF)＞K(HCN)。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是
A. c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B. c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)
C. c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D. c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
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【題目】2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛生環境，常使用漂白液和漂白粉對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。鈉、鎂及其化合物在工業中具有廣泛的應用。回答下列問題：
⑴寫出鈉與水反應的化學方程式____________________
⑵寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式___________________
⑶漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發生反應，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________
⑷某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質 (填序號)。
A．酸性 B．堿性 C．漂白性
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【題目】下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是
A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B. 在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－
C. 在澄清透明的無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－
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【題目】將Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的鹽酸充分反應。然后將溶液加水稀釋至1L。
求：（l）生成二氧化碳的體積（標準狀況）；
（2）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度；
（3）稀釋后溶液中Cl—的物質的量濃度。
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【題目】工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得。在該反應中NaClO3作氧化劑，被還原成ClO2，還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4。該反應中NaClO3與Na2SO3的物質的量之比為（ ）
A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知X是組成化合物種類最多的元素，并與Y同同期，Y的最外層電子數是其電子層數的3倍，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍，Z原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（ ）
A. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z<W
B. 原子半徑：Z>X
C. 氣態氫化物的穩定性：X>Y
D. Y與Z能形成共價化合物
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