Question

為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH^₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol?L^-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？

 

（填“是”或“否”），并說明理由：

 

．
（2）乙取出10ml0.01mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足什么關系？（用等式或不等式表示）：

 

（3）丙取出10ml0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變

 

（填“深”或“淺”）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據一定物質的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質的電離程度，進而確定強弱電解質；
（2）利用假設法分析，假設是強堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個單位；
（3）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發生變化，如果不變化，則證明是強堿．

解答： 解：（1）如果氨水是強堿，0.01mol?L^-1氨水的pH為10，說明c（OH^-）=10^-4mol/L，NH₃?H₂O沒有完全電離，所以氨水是弱堿；
故答案為：是；0.01mol?L^-1氨水的pH為10，說明c（OH^-）=10^-4mol/L，NH₃?H₂O沒有完全電離；
（2）若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即c（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
故答案為：淺．

點評：本題考查弱電解質的實驗探究，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意利用假設法來分析解答即可，難度不大．