Question

在標準狀況下，將11.2L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，計算
（1）該溶液中HCl的物質的量濃度為多少？
（2）若將溶液稀釋至1000mL時，所得溶液中HCl的物質的量濃度又為多少？
（3）溶液中所含HCl的質量是多少克？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算出氯化氫的物質的量，再根據c=

n

V

計算出該鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據質量守恒定律計算出溶液中含有溶質氯化氫的質量．

解答： 解：（1）標況下11.2LHCl的物質的量為：n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
0.5mol氯化氫溶于水配成250mL溶液，所得溶液的濃度為：c（HCl）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L，
答：該溶液中HCl的物質的量濃度為2mol/L；
（2）將溶液稀釋至1000mL時，溶質氯化氫的物質的量不變，則所得溶液中HCl的物質的量濃度為：c（HCl）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L
答：所得溶液中HCl的物質的量濃度為0.5mol/L；
（3）根據質量守恒定律可知，溶液中含有氯化氫的物質的量為0.5mol，質量為：m（HCl）=35.5g/mol×0.5mol=17.75g，
答：溶液中所含HCl的質量是17.75g．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，試題有利于提高學生靈活應用所學知識的能力．