Question

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如圖1某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖．
①該反應的平衡常數表達式為（各物質濃度的指數用數值表示）：

 

．
②若充入A，K值

 

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率

 

（填增大、減小、不變）．
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據圖2所示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=

 

（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示．在其它條件不變的情況下，請填空：
①寫出t₂時改變的條件可能是：

 

（用文字表達）；
②t₄時改交的條件可能是

 

（用編號表示，多選扣分）．
A．增大壓強；  B．減小壓強；  C．使用催化劑；  D．升高溫度； E．增大A的濃度．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素,化學反應速率變化曲線及其應用

專題：化學平衡專題

分析：（1）①先根據圖象寫出反應的方程式，然后根據“化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值”寫出該反應的平衡常數的表達式；
②A為反應物，加入A后反應物濃度增大，正反應速率增大，由于溫度不變，則平衡常數不變；
③根據B的物質的量變化及反應速率表達式計算；
（2）①由圖可知，改變條件的瞬間正反應速率降低，隨后正反應速率繼續降低，說明改變條件平衡向正反應方向移動，結合反應特征進行分析解答；
②可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0為體積不變的放熱反應，根據圖象曲線變化及化學平衡的影響因素進行判斷．

解答： 解：（1）①由圖可知，0～15min內，△n（A）=1mol-0.5mol=0.5mol，△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，△n（C）=1mol，故m：n：p=0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2，反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），該反應的平衡常數表達式為：K=

c2(C)

c(A)?c3(B)

，
故答案為：K=

c2(C)

c(A)?c3(B)

；
②加入A后，由于溫度不變，則化學平衡常數不變；由于反應物A的濃度增大，平衡向著正向移動，正反應速率增大，
故答案為：不變；增大；     
③△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，則v（B）=

1.5mol 10L

15min

=0.01mol/（L?min），
故答案為：0.01mol/（L?min）；
（2）①由圖可知，改變條件的瞬間正反應速率降低，隨后正反應速率繼續降低，說明改變條件平衡向正反應方向移動，反應A（g）+3B（g）?2C（g），正反應氣體的物質的量減小的放熱反應，t₂時改變的條件不可能為降低壓強，可能為降低溫度，
故答案為：降低溫度；            
②t₄時正逆反應速率同時增大且相等，化學平衡不移動，
A．該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，正逆反應速率同時增大且相等，化學平衡不移動，故A正確；  
B．減小壓強，正逆反應速率都減小，與圖象變化不相符，故B錯誤； 
C．使用催化劑，正逆反應速率都增大且相等，與圖象變化相反，故C正確；  
D．升高溫度，正逆反應速率同時增大，該反應為放熱反應，平衡向著逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象中正逆反應速率相等不相符，故D錯誤； 
E．增大A的濃度的瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，與圖象中正逆反應速率相等不相符，故E錯誤．
故答案為：AC．

點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率圖象的判斷、化學反應速率的計算、化學平衡常數等知識，題目難度中等，注意掌握化學平衡及其影響因素，明確化學反應速率、化學平衡常數的概念及計算方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．