【題目】標準狀況下，下列說法正確的是
A. 等體積CH4和HF所含的電子數相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L
C. 2.5gMg-Zn合金與足量的鹽酸反應，放出的氣體體積可能為2.24L
D. 由H2O2制2.24LO2轉移的電子數目為0.4NA
【答案】C
【解析】A、在標準狀況下CH4是氣體，而HF是液體，所以等體積時二者的物質的量不同，所含的電子數也不同，故A錯誤；B、因為在常溫下水的離子積常數Kw=1.0×10-14，則pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol·L－1，但題目所給條件是標準狀況，所以B錯誤；C、在標況下2.24L氫氣的物質的量為0.1mol，生成這些氫氣需要Mg的質量為2.4g<2.5g，需要Zn的質量為6.5g>2.5g，根據平均值原則可確定C正確；D、H2O2中的氧元素從-1價升高為0價，生成氧氣，所以標況下生成2.24LO2轉移的電子數為0.2NA，故D錯誤。本題正確答案為C。
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【題目】把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。
①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是。
②在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應，然后把反應后的液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里。從半透膜袋里析出的物質是 ， 該操作的名稱是。
③淀粉酶是一種(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”)，它對淀粉的水解起到了(填“反應物”、“催化”或“抑制”)作用。
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數為NA
B.在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應中，每生成 3molI2 ， 則轉移6NA個電子
C.78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子總數為NA
D.在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中，陰離子總數大于0.1NA
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【題目】下列實驗操作中不符合安全原則的是（ ）
A. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上稀NaHCO3溶液。
B. 用加熱KMnO4的方法制取并用排水法收集氧氣，當氣體收集滿后立即停止加熱。
C. 給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜（約45°角）且試管口不能對著人。
D. 用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣再加熱氧化銅。
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【題目】I 按要求回答下列問題：
有以下幾種物質：①液態HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水⑩Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH
（1）屬于電解質的是__________________，屬于非電解質的是________________________。
（2）能導電的是________________________。
II在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：（用a、b、c填空）
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
（3）若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。
（4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是____________。
（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系為____________，若產生相同體積的H2(相同狀況)，反應所需時間的長短關系是__________。
（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：(1)白色結晶狀粉末，可緩緩分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險。
乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持3~4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是______(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是__________(填化學式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：_________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。
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【題目】實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
選項 | 實驗目的 | 主要儀器 | 所用試劑 |
A | 檢驗石蠟油的分解產物 | 硬質試管、酒精燈 | 石蠟油、石棉 |
B | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 試管、酒精燈 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氫氧化銅懸濁液 |
C | 測鹽酸的濃度 | 滴定管、錐形瓶、燒杯 | 標準氫氧化鈉溶液、待測鹽酸溶液、石蕊溶液 |
D | 鋁熱反應 | 試管、酒精燈 | 鋁粉、氧化鐵 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（ ）
A.該電池中Zn作負極，發生還原反應
B.該電池反應中MnO2起催化作用
C.該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2
D.該電池正極反應式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
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【題目】部分弱酸的電力平衡常數如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | K＝1.77×10-4 | K＝4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 |
下列選項正確的是( )。
A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) ＜ c(K＋)－c(CN-)
D.c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
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