Question

【題目】部分弱酸的電力平衡常數如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(25℃)	K＝1.77×10-4	K＝4.9×10-10	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

下列選項正確的是(　　)。
A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) ＜ c(K＋)－c(CN-)
D.c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

Answer 1

【答案】C
【解析】根據電離平衡常數可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。
A、根據強酸制弱酸的原理，CN-與二氧化碳、水的反應中，只能生成HCO3- ， 不能生成CO32- ， A不符合題意；
B、pH相等的HCOOH和HCN，后者的濃度大，所以溶質的物質的量多，消耗的氫氧化鈉后者大于前者，B不符合題意；
C、因為酸性HCOOH＞HCN，所以物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，后者的水解程度大于前者，溶液的堿性強，根據電荷守恒，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c（OH－）- c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c（OH－）- c(H＋)，因為后者的氫氧根離子濃度大于前者的氫氧根離子濃度，所以c（OH－）- c(H＋)值后者大于前者，則c(Na＋)－c(HCOO－) ＜c(K＋)－c(CN－)，C符合題意；
D、c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，因為陰離子的存在對銨根離子的水解都有促進作用，但促進作用的程度不同，NH4CN溶液中的促進作用最大，所以溶液的濃度最大；HCOONH4溶液的促進作用最小，則溶液的濃度最小，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D不符合題意，答案選C。首先根據弱酸的電離平衡常數判斷出弱酸的相對強弱順序，然后結合鹽類水解規律等判斷溶液中離子濃度的相對大小關系即可.