Question

10．25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A． 升高溫度，溶液的pH降低
• B． 加入NaOH固體，溶液中的c（Na⁺）、c（S^2--）均增大
• C． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2--）＞c（H⁺）
• D． 2c（Na⁺）=c（S^2--）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．升高溫度，促進鹽類的水解，溶液pH增大；
B．向溶液中加入少量NaOH固體，抑制Na₂S的水解；
C．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
D．從物料守恒的角度分析．

解答 解：A．升高溫度，促進鹽類的水解，所以氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；
B．向溶液中加入少量NaOH固體，增大了鈉離子濃度，c（OH^-）增大，抑制Na₂S的水解，鈉離子濃度增大，故B正確；
C．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，則有c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．物料守恒可知Na的物質的量是S的物質的量的2倍，S在溶液存在形式有3種，所以$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從物料守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯點為D，注意離子濃度的變化．