Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
• B． 25℃、101kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
• C． 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，例如：
  

  化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化學鍵時放出的能量	436 kJ•mol-1	243 kJ•mol-1	431 kJ•mol-1

  則$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1
• D． 任何化學反應都伴隨著能量的變化

Answer 1

分析 A．反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
C．反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；
D．化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化．

解答 解：A．反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，不能用焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，燃燒熱與反應物的多少無關，所以1mol S和2mol S的燃燒熱相等，故B錯誤；
C．由反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0kJ/mol，所以H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學反應的實質以及化學反應中能量變化的原因、反應熱的計算、燃燒熱的概念的理解應用．