Question

1．某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）

• A． 溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液
• B． 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大
• C． 溶液A和B均不可選用濃硝酸
• D． 實驗室中方案Ⅱ更便于實施

Answer 1

分析 A．銅與稀硫酸或NaOH溶液不反應，鋁與稀硫酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量；
B．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少；
C．硝酸與銅、鋁都能反應；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作．

解答 解：A．銅與稀硫酸或NaOH溶液不反應，鋁與稀硫酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液，故A正確；
B．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故B錯誤；
C．硝酸與銅、鋁都能反應，不能用硝酸，故C正確；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，清楚物質(zhì)的性質(zhì)、理解實驗方案原理是關(guān)鍵．