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室溫下,0.1mol?L-1 HF溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合前后溶液體積的變化),則下列有關混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是(  )
A、由水電離產生的c(H+)為1.0×10-7mol?L-1
B、c(F-)+c(HF)=c(Na+
C、升高溫度,c(F-)增大
D、c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、HF是弱酸,和氫氧化鈉恰好反應生成NaF溶液呈堿性;
B、依據溶質物料守恒分析計算;
C、氟離子水解過程是吸熱反應,升溫平衡正向進行;
D、HF是弱酸,和氫氧化鈉恰好反應生成NaF溶液,氟離子水解呈堿性.
解答: 解:A、HF是弱酸,和氫氧化鈉恰好反應生成NaF,溶液中F-水解溶液呈堿性,由水電離產生的c(H+)小于1.0×10-7mol?L-1,故A錯誤;
B、依據溶質物料守恒分析計算,室溫下,0.1mol?L-1 HF溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合生成NaF,溶液中存在物料守恒c(F-)+c(HF)=c(Na+),故B正確;
C、氟離子水解過程是吸熱反應,升溫平衡正向進行,c(F-)減小,故C錯誤;
D、HF是弱酸,和氫氧化鈉恰好反應生成NaF溶液,氟離子水解呈堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了酸堿反應后產物判斷和溶液酸堿性分析,溶液中電荷守恒,離子濃度大小比較是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

16gO2和16gO3所含的分子數之比是
 
,原子數之比是
 
,所含質子數之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、25℃、101 kPa時,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等
C、CO是不穩定的氧化物,它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2,所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
D、已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為242kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質灼燒時,焰色反應為黃色,下列判斷正確的是(  )
A、該物質一定是鈉的化合物
B、該物質一定含鈉元素,不能確定是否含有K元素
C、該物質一定是金屬鈉
D、該物質一定只含鈉元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確(  )
A、標準狀況下,1mol任何物質的體積約為22.4L
B、1mol氣體的體積約為22.4L
C、1mol氖氣和1mol氧氣體積相同
D、標準狀況下,1mol 空氣的體積約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,能與乙酸發生反應的是(  )
①石蕊 ②乙醇 ③金屬鋁 ④氧化鎂 ⑤碳酸鈣 ⑥氫氧化銅.
A、①③④⑤⑥B、③④⑤⑥
C、①②④⑤⑥D、全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,發生反應:2NO2?N2O4,該反應達到化學平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺.下列有關說法正確的是(  )
A、正反應為放熱反應
B、正反應為吸熱反應
C、降溫后NO2的濃度增大
D、降溫后各物質的濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

在氫硫酸溶液中加入少量下列物質:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4.能使溶液pH值減小的是(  )
A、①③B、②④C、②③④D、①

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素的離子aW2+bX+cY2-dZ-都具有相同的電子層結構,則下列推斷正確的是(  )
A、堿性:XOH>W(OH)2
B、熱穩定性:H2Y>HZ
C、離子半徑:W2+>Y2-
D、原子半徑:W>X>Y>Z

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