Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱
• B、25℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等
• C、CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO₂，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
• D、已知下列熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為242kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
C、燃燒反應都是放熱反應；
D、反應生成的氣態水，不是穩定的氧化物．

解答： 解：A、在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）₂完全中和生成2mol水，該反應的反應熱不是中和熱，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，則25℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等，故B正確；
C、燃燒反應都是放熱反應，則CO的燃燒反應一定是放熱反應，故C錯誤；
D、反應生成的氣態水，不是穩定的氧化物，所以242kJ?mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的概念等，側重于概念的考查，注意對概念的理解，題目難度不大．