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在氫硫酸溶液中加入少量下列物質：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液pH值減小的是（　　）
A、①③B、②④C、②③④D、①
考點：硫化氫
專題：氧族元素
分析：H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2S屬于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸銅反應生成難溶于稀硫酸的CuS，據此分析解答．
解答： 解：H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，該反應由酸性變為中性，所以pH增大，故錯誤；
②H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強酸，所以溶液酸性最強，則溶液的pH減小，故正確；
③2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性變為中性，則溶液的pH增大，故錯誤；
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性最強，溶液的pH減小，故正確；
故選B．
點評：本題考查了氫硫酸的性質，根據物質之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意④是中學階段學習的唯一由弱酸制取強酸的反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．其基本結構如圖所示，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應方程式為：PbSO4+2LiCl+Ca?CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　　）
A、電子由鈣電極流出經無水LiCl-KCl電解質流向硫酸鉛電極
B、常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
C、放電過程中，Li+向負極移動
D、每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1 HF溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），則下列有關混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是（　　）
A、由水電離產生的c（H+）為1.0×10-7mol?L-1
B、c（F-）+c（HF）=c（Na+）
C、升高溫度，c（F-）增大
D、c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的數值）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
B、22.4L Cl2所含原子數為2NA
C、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為NA
D、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖氧化是人體獲得能量的途徑之一．某同學利用葡萄糖的氧  化反應原理，設計了如圖所示的裝置．下列說法正確的是（　　）
A、若形成原電池時，B極是負極
B、加入H2SO4，溶液中H+向A極移動
C、加入NaOH，A的電極反應式為C6H12O6-24e-+36OH-═6CO32-+24H2O
D、不再添加任何試劑，該裝置即能獲得電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為14；X原子的內層電子數與Y原子的最外層電子數相等；X原子的核外電子總數與Z原子的最外層電子數相等．下列說法正確的是（　　）
A、X的氧化物都能與水反應生成酸
B、Z的離子半徑比Y的離子半徑小
C、Y和Z組成的化合物是離子化合物
D、X的氣態氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化反應的是（　　）
A、酒精+氧氣
點燃
水+二氧化碳
B、硫+氧氣
點燃
二氧化硫
C、堿式碳酸銅
加熱
氧化銅+水+二氧化碳
D、氧化鈣+水→氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，同時開始反應，出現渾濁最早的是（　　）
A、20℃時5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol?L-1硫酸混合
B、20℃時 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液與50mL 0.1mol?L-1硫酸混合
C、10℃時5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol?L-1硫酸混合
D、10℃時 5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol?L-1硫酸混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

有化學方程式為：①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO  ②Si+2Cl2
 點燃 
.
 
SiCl4  ③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反應①和③屬于（　　）
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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同步練習冊答案
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