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10．下列對丙酸和甲酸乙酯的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	它們互為同分異構體		B．	沸點較高的是甲酸乙酯
	C．	它們可用紅外光譜法鑒別		D．	它們可用KMnO₄（H⁺）溶液鑒別

分析丙酸中含-COOH，甲酸乙酯中含-CHO，二者具有相同的分子式，結構不同，結合性質的差異及實驗操作來解答．

解答解：A．丙酸和甲酸乙酯的分子式都為C₃H₆O₂，結構不同，屬于同分異構體，故A正確；
B．丙酸含有-O-H鍵，可分子間含有氫鍵，沸點較高，故B錯誤；
C．丙酸中含-COOH，甲酸乙酯中含-CHO、-COO-，官能團不同，共價鍵種類不同，可用紅外光譜法鑒別，故C正確；
D．甲酸乙酯中含-CHO，可被氧化，則可用KMnO₄（H⁺）溶液鑒別，故D正確．
故選B．

點評本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質性質的差異及實驗操作的可行性為解答的關鍵，側重羧酸、醛性質及溶解性考查，題目難度不大．

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15．下列物質中，屬于芳香族化合物的是ACDEFG，屬于芳香烴的是CDEFG，屬于苯的同系物的是DE（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子結構示意圖

．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Mg形成的化合物E的沸點低（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M為Fe；用化學方程式解釋顏色變化FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
檢測Mⁿ⁺的方法是Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H₂（標準狀況），在溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃1.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想--人工轉變元素．這個核反應如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列敘述正確的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{17}$O原子核內有9個質子		B．	H原子核內有1個中子
	C．	O₂和O₃互為同位素		D．	³₂He和⁴₂He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化合物

在核磁共振氫譜圖中各信號的面積比為（　　）

A．

3：4：1：3：3

B．

3：2：2：1：6

C．

9：4：1

D．

3：4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據框圖，回答問題：

（1）④的反應類型是取代反應，⑧的反應類型是酯化反應或取代反應；
（2）B為有支鏈的有機化合物，B 的結構簡式為（CH₃）₂CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應能生成三種烯烴：其中一種（D₁）為“反-2-丁烯”；則另外兩種（D₂、D₃）的結構簡式分別為

、CH₂=CHCH₂CH₃；
（3）A的分子式為：C₈H₁₆O₂；J的結構簡式為

；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤：CH₃CH=CHCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH=CHCH₂OH+NaCl；
反應⑦的第一步：CH₃CH=CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH=CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為CH₂=CHCH₂COOH CH₂=C（CH₃）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	生成的氣體體積為1.12 L
	B．	銅片溶解，生成物冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液成藍色
	C．	參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1
	D．	該實驗中可用Na₂CO₃溶液處理尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．結晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應物及反應條件未標出）：請回答下列問題：

（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結構簡式

．
（2）C的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有4種．
（3）①的反應類型是加成反應．
（4）

的核磁共振氫譜圖中有4組峰．
（5）寫出②的化學方程式：

+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$

+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，轉移電子數為0.18N_A
	B．	0.1mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數為2.8N_A
	C．	標準狀況下，22.4LCO₂中含有的共同電子對數為2N_A
	D．	6.0g醋酸晶體中含有的H⁺數為0.1N_A

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