Question

19．將13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，
求：（1）反應中最多可收集多少體積（標準狀況下）的H₂
（2）生成的氫氣質量是多少克？

Answer 1

分析 13g鋅的物質的量為0.2mol，鋅與鹽酸發生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據方程式計算生成的氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積，根據m=nM計算質量．

解答 解：（1）13g鋅的物質的量為$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，令生成的氫氣的物質的量為n，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             1
0.2mol        n
所以n=0.2mol
故標準狀況下生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
答：標準狀況下最多可收集氫氣4.48L．
（2）m=nM=0.2mol×2mol/L=0.4g；
答：生成的氫氣質量是0.4g．

點評 本題考查了有關方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，掌握根據方程式計算的方法．