Question

7．已知20℃時，NaCl在水中溶解度為Sg，此溫度下的飽和溶液的密度為pg．cm^-3，則20℃時該飽和溶液中溶質的質量分數為$\frac{S}{100+S}$，溶質的物質的量濃度為$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

Answer 1

分析 根據溶質的質量分數ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出該飽和氯化鈉溶液的質量分數；然后根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的物質的量濃度．

解答 解：20℃時，NaCl在水中溶解度為Sg，則該溶液中溶質的質量分數為：ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$=$\frac{S}{100+S}$；
該氯化鈉溶液的物質的量濃度為：$\frac{1000×p×\frac{S}{100+S}}{58.5}$mol/L=$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L，
故答案為：$\frac{S}{100+S}$；$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

點評 本題考查了溶質質量分數、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系為解答關鍵，試題充分考查學生的化學計算能力．