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8．有機物A的 分子式為C4H10O2．符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構）（　　）
①1molA與足量鈉反應放出1mol氫氣  ②1個碳原子上不能連接2個羥基．
A．9種B．8種C．6種D．4種

分析 有機物A的分子式為C4H10O2，1molA與足量鈉反應放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個醇羥基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，二元取代物的同分異構體可以采用“定一議二”法解題．

解答 解：有機物A的分子式為C4H10O2，1molA與足量鈉反應放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個醇羥基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，C4H8（OH）2的同分異構體可以采取“定一議二”法確定：，故C4H8（OH）2共有6種，故選C．

點評 本題考查有機物同分異構體種類的確定，官能團已經確定，且不考慮立體異構，則只能是碳鏈異構，根據碳鏈異構分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．缺鐵性貧血是體內鐵的儲存不能滿足正常紅細胞生成的需要而發生的貧血，常用的補貼藥物含硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等，但長期放置會因氧化而部分變質，可檢驗藥物是否變質的試劑是（　　）
A．酸性高錳酸鉀B．KSCN溶液C．稀鹽酸D．鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質如表所示：據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　　）
物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）溶解性
甲-681150.93易溶于水
乙-84770.90易溶于甲
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對下列實驗的描述正確的是（　　）
A．圖甲所示的實驗：根據溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性
B．圖乙所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生析氫腐蝕
C．圖丙所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用濃硫酸和Na0H反應測定中和熱
D．圖丁所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02（g）?N20（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行實驗，實驗現象正確的是（　　）
 XYZ實驗現象
A苯酚NaOH鹽酸渾濁液變澄清，后又變渾濁
BFeCl3KSCNKCl固體溶液變為紅色，后顏色加渾
CKI足量氯水乙醇溶液變為黃色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色
DNa2SO3Ba（NO3）2鹽酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組探究如下實驗：常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發現鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的速率比在稀硫酸中快．
（1）寫出上述反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）出現上述現象的可能原因是：
假設①：Cl-對與H+的反應有促進作用；
假設②：SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用．
（3）請設計實驗對上述假設別進行驗證．
驗證假設①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設①成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．戊二醛（C5H802）消毒液是一種新型、高效、低毒的中強性消毒液，與其互為同分異構體的鏈狀羧酸有（不含立體結構）（　　）
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進行分析．由下表中的數據可知，在煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能造成污染的硫．因此從效益和環保角度出發，應考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進行適當的處理．
編號CuZnS
110.3%5.0%1.2%
211.5%4.9%1.8%
312.4%10.3%0.9%
【設計方案】

（1）寫出步驟①②中含銅元素的物質發生反應的化學方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）寫出本方案中處理廢氣的方法（用化學方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）步驟⑤中所用的操作方法是：蒸發結晶（或蒸發、濃縮、結晶）．
（4）在步驟④中，可選用試劑Zn從混合溶液A中得到銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+
），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

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