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19．現有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質如表所示：據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　　）
物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）溶解性
甲-681150.93易溶于水
乙-84770.90易溶于甲
A．B．C．D．

分析 甲乙兩種有機物混溶，且沸點相差較大，可用蒸餾法分離．

解答 解：兩種有機物混溶，不能用萃取、分液以及過濾的方法分離，由于沸點相差較大，可用蒸餾法分離，
故選A．

點評 本題考查有機物的分離和提純，側重于考查學生的分析能力，題目難度不大，注意把握物質的性質的異同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Ba2+、K+、Na+、SO42-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于某些常見物質的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通過澄清石灰水中，溶液變濁，一定有SO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氫氧化鈉并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．某溶液焰色反應為黃色，則待測液中一定不含鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，該電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Fe3+水解，生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質（寫出離子方程式及必要的文字說明）．但FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成并配平離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
從圖可看出CO2的能量高于CO+O2
C．
從圖可看出反應中加入催化劑可降低反應物能量
D．
圖中t0時間段后（不包含t0）電解質溶液中，弱電解質分子與離子都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列化學方程式：
（1）濃硫酸與紅熱的碳反應C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）銅和稀硝酸反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于在密封容器中進行的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情況已經達到化學平衡狀態的是（　　）
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．容器內的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A的 分子式為C4H10O2．符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構）（　　）
①1molA與足量鈉反應放出1mol氫氣  ②1個碳原子上不能連接2個羥基．
A．9種B．8種C．6種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為2.0g．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積
為13.6mL （保留1位小數）．
（5）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大的是③．
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度      ②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉移、定容  ④定容時仰視刻度線

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同步練習冊答案
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