【題目】已知如下兩個熱化學反應
(l)＋H2(g)→
(l)
H＞0 ①
(l)＋2H2(g)→
(l)H＜0 ②
下列說法不正確的是
A.反應①、②都屬于加成反應
B.l，3一環己二烯比苯穩定
C.反應①、②的熱效應說明苯環中含有的并不是碳碳雙鍵
D.反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
一
如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
(1)超細銅粉的某制備方法如下：
中所含的化學鍵有 ______ ．
(2)氯化亞銅
的制備過程是：向溶液中通入一定量
，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．
二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知
的部分結構可表示如下：
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．
(2)請在上圖中把結構中的化學鍵用短線“--”表示出來．______
(3)往濃
溶液中加入過量較濃的
直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的
并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色
晶體．實驗中所加的作用是 ______ ．
(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是
雜化的原子是 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y元素的最高正價和最低負價代數和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是( )
A.對應簡單離子半徑：W<X
B.對應最簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z
C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價氧化物的水化物反應
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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是
A.X、Y和Z均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.X與
屬于同系物既能發生取代反應，也能發生加成反應
C.根據有機化學反應的定義上述反應是加成反應
D.Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體
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【題目】一定溫度下，向容積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，體系內同時存在下列兩個平衡：
反應①：CH3Cl(g)＋H2O(g)
CH3OH(g)＋HCl(g) K1
反應②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2
反應t min后體系達到平衡，此時(CH3)2O(g)的物質的量為9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡轉化率為4.8%，回答下列問題：
(1)0～t min內，CH3Cl(g)的反應速率為___________。
(2)反應達到平衡時，CH3OH(g)的物質的量為___________。
(3)計算反應②的平衡常數K2＝___________。
(4)當反應到達平衡時，再向體系內通入一定量的CH3OH(g)，下列說法正確的是________(填字母)。
A.反應①的平衡逆向移動，反應②的平衡不發生移動
B.平衡時反應①、反應②的反應速率都增大
C.K1增大，K2減小
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質可以看作醇類，也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
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【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達菲的重要原料。已知莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于這種有機化合物的說法正確的是
A.莽草酸的分子式為C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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