【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達菲的重要原料。已知莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于這種有機化合物的說法正確的是
A.莽草酸的分子式為C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)
2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是：（ ）
A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體
C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。
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【題目】已知如下兩個熱化學反應
(l)＋H2(g)→
(l)
H＞0 ①
(l)＋2H2(g)→
(l)H＜0 ②
下列說法不正確的是
A.反應①、②都屬于加成反應
B.l，3一環己二烯比苯穩定
C.反應①、②的熱效應說明苯環中含有的并不是碳碳雙鍵
D.反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在120℃，常壓下，取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒，恢復到原狀態，測得氣體體積為4.5L，則符合該條件的烴的組合是
A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6
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【題目】有下列三種有機物，實現它們之間相互轉化所選試劑（均足量）正確的是（ ）
選項 | a轉化為b | a轉化為c | c轉化為b |
A | NaOH | Na | CO2 |
B | Na2CO3 | NaOH | HCl |
C | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
D | NaHCO3 | NaCl | HCl |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點
，沸點
，與石油液化氣
相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
(I)由天然氣催化制備二甲醚：①
；
(II)由合成氣制備二甲醚：
②
；
③
。
回答下列問題：
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是
和
；
液態水變為氣態水要吸收
的熱量。則
________
。
(2)反應③的化學平衡常數表達式為
________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按
混合，圖中能正確反映反應①中
的平衡體積分數隨溫度變化的曲線是________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是________
填字母
。
A.混合氣體的密度不變
B.反應容器中二甲醚的百分含量不變
C.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
D.混合氣體的壓強不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和
，此時體系總壓強是
。8min達到平衡，平衡時CO濃度為
，
，則CO的轉化率為________，用平衡分壓表示可逆反應③的平衡常數
________分壓
總壓
物質的量分數。
(4)在500K時的2L的密閉容器中充入
，發生反應③，容器的總壓強為4000kPa，反應5min后達到平衡，
，用單位時間甲醇的分壓變化表示該反應的反應速率為________。
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【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。
(1)已知：
則
的
________。
(2)的活化能
，則氨分解反應：
的活化能
________。
(3)我國科學家以
為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。
在________
填“
”或“
”
溶液中催化效果更好；在溶液與
溶液中，反應中的
________填“前者大”“后者大”或“一樣大”。
(4)
時，在一體積為2L的恒容剛性密閉容器中發生反應：。改變反應的一個條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①
內，
________
。
②
時，第Ⅰ階段的平衡常數
為________保留2位有效數字。
③第Ⅱ階段平衡時
與
的物質的量之比為________。
④比較第Ⅱ階段平衡常數
和第Ⅲ階段平衡常數
的大小：________填“
”“
”或“
”
，判斷的依據是____________________。
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【題目】如圖是某小組設計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質如表所示。
物理性質 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度gcm-3 |
甲苯 | -95 | 110 | 0.86 |
一氯化芐（C6H5CH2Cl） | -45 | 179 | 1.10 |
二氯化芐（C6H5CHCl2） | -17 | 205 | 1.26 |
三氯化芐（C6H5CCl3） | -4.4 | 221 | 1.37 |
回答下列問題：
（1）儀器F的名稱是__________；
（2）瓶B和C中盛放的試劑應分別為__________（填序號）；
a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸
c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸
（3）兩處冷凝水的進水口應分別為__________（填序號）；
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2
（4）在回流反應的過程中，由于溫度控制不當，部分產物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發生反應的化學方程式為______________________；
（5）反應結束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應選擇的溫度范圍是__________；
（6）由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質譜法測得X的相對分子質量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環境的氫。已知苯環上存在甲基或氯甲基是，后續取代苯環的基團主要引入其鄰位或對位，X的結構簡式可能為__________。
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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