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8.關于維生素的下列說法正確的是(  )
A.維生素一般可分為脂溶性和水溶性
B.維生素容易在內積存,主要積存在肝臟
C.維生素容易被人體吸收,多余的隨尿排出體外,不易在體內積存,所以容易缺乏
D.維生素C可以防治夜盲癥

分析 A.根據維生素的溶解性將分為兩大類:脂溶性維生素和水溶性維生素;
B.水溶性維生素不容及積存;
C.脂溶性維生素不易排泄,容易在體內積存;
D.維生素A可以防治夜盲癥.

解答 解:A.根據維生素的溶解性將分為兩大類:脂溶性維生素和水溶性維生素.脂溶性維生素包括:維生素A、D、E、K,水溶性維生素包括:維生素B2、B6、B12、C,故A正確;
B.脂溶性維生素不易排泄,容易在體內積存,主要積存在肝臟,因此,動物肝臟往往是脂溶性維生素的良好食物來源,但是水溶性維生素不容及積存,故B錯誤;
C.水溶性維生素易溶于水,容易被人體吸收,多余的則隨尿排出體外,一般不易在體內積存,但脂溶性維生素不易排泄,容易在體內積存,故C錯誤;
D.維生素C可以防治壞血病,維生素A可以防治夜盲癥,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查維生素的種類和作用,難度不大,注意水溶性維生素易溶于水,容易被人體吸收,多余的則隨尿排出體外,一般不易在體內積存,所以容易缺乏.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氧化鈉是常見的潛艇供氧劑,并且具有強氧化性.
(1)請寫出Na2O2作為潛艇供氧劑,其中所發生的一個化學方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,若生成1mol O2,電子轉移數目為2NA
(2)已知在一定條件下,過氧化鈉集合可與所有常見的氣態非金屬氧化物反應,如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和Na2O2+CO=Na2CO3+,試分別寫出Na2O2與SO2,SO3反應的化學方程式:2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
(3)有一化學興趣小組將Na2O2投入水中,待完全反應后,滴入酚酞試液,溶液變紅,接著又褪色.甲同學認為是有一部分過氧化鈉還未反應完全,過氧化鈉具有強氧化性,故將溶液漂白;乙同學認為Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫,過氧化氫具有漂白性,故將溶液氧化漂白.丙同學認為只要往Na2O2與水完全反應后生成的溶液中先加一種物質,一段時間后再滴加酚酞溶液,看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學誰的觀點正確,你認為丙同學需要加入MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素,四種元素的周期序數之和為10,X、Y同主族,X的某種核素不含中子,Z的最外層電子數是電子層數的2倍,W在同周期中得電子能力最強,下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最簡單氫化物的穩定性:Z>W
C.單質的沸點:Z>W>X
D.X分別與Y、Z、W形成的化合物的化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于工業生產HCl的說法正確的是(  )
A.合成塔的燃燒器內中心管道內通入氫氣
B.應當控制氯氣的用量少于氫氣
C.氯氣在氫氣中燃燒,火焰為藍色
D.反應需要點火才能進行,因此是一個吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液一定顯中性的是(  )
A.25℃時,等體積的0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.1mol•L-1的HX溶液混合
B.25℃時,等體積的pH=2鹽酸與pH=12的MOH溶液混合
C.t℃時,等體積0.2mol•L-1 NaHSO4的溶液與0.2mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合
D.t℃時,含NaHSO3和Na2SO3的混合溶液中,存在c(HSO3-)+2c(SO32-)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關有機物的說法中正確的是(  )
A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物
C.所有的有機物都很容易燃燒;
D.CH3CH2CH2CH2Cl的沸點比CH3CH2CH2CH2Br的沸點低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知反應:.如果要合成化合物A,其結構為:,下列說法正確的是(  )
A.合成A的原料可能是:2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯
B.合成A的原料可能是:丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯
C.該反應的原理是取代反應
D.化合物A和HBr 按照物質的量1:1加成時,有三種不同的產物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.t℃時,某NaCl 溶液中蒸發掉ag水或加入bg NaCl均恰好成為飽和溶液,則t℃時NaCl 的溶解度是(  )
A.$\frac{b}{a}$gB.$\frac{100b}{(a+b)g}$C.$\frac{100b}{a}$gD.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.已知800℃下,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  K=1;在此溫度下的恒容體系中,若用CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為1mol/L開始反應.
(1)達到平衡時,H2O的轉化率為多少?
(2)當CO起始濃度仍為1mol/L,H2O(g)起始濃度為4mol/L,求平衡時H2O的轉化率?

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