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16．下列關于工業生產HCl的說法正確的是（　　）
A．合成塔的燃燒器內中心管道內通入氫氣
B．應當控制氯氣的用量少于氫氣
C．氯氣在氫氣中燃燒，火焰為藍色
D．反應需要點火才能進行，因此是一個吸熱反應

分析 A、中心管道內通入氯氣，從側管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應，減小污染環境；
B、氯氣有毒能污染環境分析；
C、氯氣在氫氣中燃燒火焰為蒼白色；
D、反應是放熱反應；

解答 解：A、中心管道內通入氯氣，從側管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應，故A錯誤；
B、氯氣有毒能污染環境，從側管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應，減小污染環境，應當控制氯氣的用量少于氫氣，故B正確；
C、氯氣在氫氣中燃燒火焰為蒼白色，生成氯化氫，故C錯誤；
D、氯氣和氫氣發生的化合反應生成氯化氫氣體，反應是放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了工業制備鹽酸的原理分析判斷，主要是氣體量的分析和反應特征理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碘鎢燈具有使用壽命長、節能環保等優點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）?WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．
（1）該反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
（2）該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據是溫度升高，n（WI2）減小，平衡向左移動，所以是放熱反應．
（3）反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率v（I2）=1.2×10-2mol/（L•min）．
（4）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有bc．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
c．容器內混合氣體的密度不再改變
d．容器內氣體壓強不發生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列醇或鹵代烴在合適條件下，也不能產生烯烴的是（　　）
A．B．CH3BrC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．石灰氮（有效成分為CaCN2）既是一種用途廣泛的化工原料，又可用作肥料和綠色農藥．生產原理為CaC2（s）+N2（g）═CaCN2（s）+C（s）△H=-3010kJ•mol-1，工藝流程如下：

（1）電爐中發生反應的化學方程式為CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑．
（2）生產中必須控制濕度，電石遇濕會產生C2H2、H2S、PH3等氣體，說明電石中含有CaS、、Ca3P2等雜質（寫化學式）．
（3）以10噸CaO質量分數為96%的生石灰為原料，理論上最多可制得含CaCN2 24%的石灰氮產品57.14噸．
（4）回爐料是淘汰的不合格產品返回到生產線上作為原材料來使用，該工藝中使用回爐料的優點是提高資源的利用率．
（5）相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮產品中含氮量較低，可能的原因是（任寫一點）回轉爐中的溫度過高．
（6）石灰氮用作化肥時，適合于酸性土壤，石灰氮長時間露置空氣中會生成一種鹽和一種堿性氣體，該反應的化學方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B．常溫常壓下，15gCH3+所含的電子數為9NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
D．某密閉容器中盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，充分反應，生成SO3分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液的體積變化可忽略），能引起下列離子濃度增大的是（　　）
A．HCO3-B．Cl-C．OH-D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于維生素的下列說法正確的是（　　）
A．維生素一般可分為脂溶性和水溶性
B．維生素容易在內積存，主要積存在肝臟
C．維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排出體外，不易在體內積存，所以容易缺乏
D．維生素C可以防治夜盲癥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．V L濃度為1mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4VL
B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
C．加入10mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5VL
D．加入VL3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯氣在科技、生產中應用廣泛．
（1）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下

寫出二氧化氯發生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

a檢查裝置的氣密性；
b通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
c用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
d在沉積的FeCl3固體下方加熱
e體系冷卻后，停止入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
①裝置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，寫出檢驗FeCl3的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
③該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫，FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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