Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃鹽酸配制100mL 0.5mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

 

；
（2）經計算，配制100mL0.5mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

 

mL，量取鹽酸時應選用

 

mL（選填10mL、50mL、100mL）規格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于0.5mol?L^-1，請你分析配制過程中以下操作可能引起該誤差的是

 

．（填序號）
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容時，仰視標線
⑦定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據此解答；
（2）根據c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；
根據濃鹽酸的體積選擇量筒的規格；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對溶液濃度的影響；

解答： 解：（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故還缺少100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）該濃鹽酸的物質的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令需要濃鹽酸的體積為V，則：
100mL×0.5mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=4.2mL
故選擇10mL的量筒，
故答案為：4.2，10；
（3）①量筒的洗滌液應注入廢液缸，如果洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①不選；
②量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度，導致所取的濃鹽酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，故②選；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故③不選；
④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故④選；
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，吸出的不止是水，還有溶質，故濃度偏低，故⑤選；
⑥定容時，仰視標線，則溶液體積偏高，則濃度偏低，故⑥選；
⑦定容搖勻后，發現液面低于標線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，則會導致濃度偏低，故⑦選．
故選②④⑤⑥⑦．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．