Question

下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）

• A、常溫下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、使甲基橙試液變紅的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C、使PH試紙變藍的溶液中可大量存在Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• D、常溫下，在水電離產生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液中可大量存在Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．常溫下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應；
B．使甲基橙試液變紅的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應生成次氯酸；
C．使pH試紙變藍的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-離子之間不滿足離子反應發生條件，且都不與氫氧根離子反應；
D．常溫下，在水電離產生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液為酸性或者堿性溶液，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，堿性溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應．

解答： 解：A．常溫下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，OH^-離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

mol/L=0.1mol/L，Mg²⁺、Cu²⁺與OH^-反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使甲基橙試液變紅的溶液的pH＜3.1，為酸性溶液，ClO^-與H⁺離子反應生成HClO，ClO^-能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．使pH試紙變藍的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH^-，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-離子之間不發生反應，都不與OH^-離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．常溫下，在水電離產生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液中，水電離的氫離子、氫氧根離子濃度為：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-12mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-之間發生氧化還原反應，堿性溶液中，Fe²⁺與OH^-反應生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-等．